測(cè)定碳酸氫銨時(shí)，為什么要用硼酸吸收后用鹽酸溶液滴定，原因如下：
1. 碳酸氫銨（NH4HCO3）在水中溶解時(shí)會(huì)發(fā)生以下水解反應(yīng)：
NH4HCO3 + H2O <=> NH4+ + HCO3-
產(chǎn)生的碳酸氫根離子（HCO3-）會(huì)進(jìn)一步與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸（H2CO3）和氫氧根離子（OH-）：
HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-
由于碳酸（H2CO3）是一種弱酸，其Ka值較小，難以直接用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿滴定。因此，需要采用一種方法來(lái)強(qiáng)化其酸性，使其能夠被滴定。
2. 硼酸（H3BO3）與碳酸氫銨反應(yīng)生成絡(luò)合酸，這種絡(luò)合酸的酸性比碳酸氫銨要強(qiáng)，Ka值約為10^-6，因此更容易被強(qiáng)堿滴定。
3. 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，首先用硼酸吸收碳酸氫銨溶液中的碳酸氫根離子，生成絡(luò)合酸。然后用鹽酸溶液滴定硼酸，通過(guò)滴定反應(yīng)的終點(diǎn)，可以計(jì)算出碳酸氫銨的濃度。
綜上所述，測(cè)定碳酸氫銨時(shí)，采用硼酸吸收后用鹽酸溶液滴定的方法，主要是為了強(qiáng)化碳酸氫銨的酸性，使其能夠被準(zhǔn)確滴定。
